Enlace IONICO

Características:

Está formado por metal + no metal.

No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Propiedades:

Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a temperatura ambiente.

Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.

Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Son solubles en solventes polares como el agua.

https://sites.google.com/site/279enlaces/enlaces-ionicos/enlaces

EJEMPLOS:

Óxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ioduro de potasio (KI)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de plata (AgNO3)
Fluoruro de litio (LiF)
Cloruro de magnesio (MgCl2)
Hidróxido de potasio (KOH)
Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)

Dicromato de potasio(K2Cr2O7)
Fosfato disódico (Na2HPO4)
Sulfuro de hierro (Fe2S3)
Bromuro de potasio (KBr)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Hipoclorito de sodio (NaClO)
Sulfato de potasio (K2SO4)
Cloruro de manganeso(MnCl2)

     http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/#ixzz4OtRg44KH
                                                                  CONCLUSIÒN:
En este enlace conofrmado por do elementos, metal y no metal, es facil de ubicar en algunas sustancias disueltas de alta conductividad para que asi se cumple con la regla del octeto del no metal (como en la entrada aparece) o al que este corresponda.